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北京市西城区2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷含答案

发布时间:

北京市西城区 2017 — 2018 学年度第二学期期末试卷
高一化学2018.7
本试卷共 8 页,共 100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上,在试卷 上作答无效。 可能用到的相对原子质量:H 1C 12O 16Na 23Cl 35.5Fe 56
第一部分(选择题共 50 分)

每小题只有一个选项.符合题意(1 ~ 10 小题,每小题 2 分;11 ~ 20 小题,每小题 3 分)

1.下列设备工作时,将化学能转化为电能的是

A

B

C

D

.....

硅太阳能电池 干电池

燃气灶

太阳能集热器

2.下列各组元素中,属于同一周期的是 A.Na、AlB.C、ClC.N、MgD.O、S 3.下列营养物质中,属于高分子的是 A.蔗糖B.油脂C.蛋白质D.葡萄糖 4.工业上常用电解法冶炼的金属是 A.NaB.FeC.CuD.Ag 5.下列有机物属于烃的是 A.C2H6B.CH3CH2OH C.CH3COOHD.CH3COOCH2CH3 6.下列氢氧化物中,碱性最强的是 A.LiOHB.NaOHC.OHD.RbOH 7.下列关于甲烷的说法中,不正确.的是
A.难溶于水B.比空气密度小 C.是天然气的主要成分D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 8.下列物质与水混合、振荡后静置,不出现.分层现象的是
A.苯B.乙醇C.四氯化碳D.乙酸乙酯
高一化学第二学期期末试卷第 1 页(共 8 页)

.. ..

9.下列说法正确的是

A.酸性:H2SO4< H3PO4B.金属性:Ca > C.半径:S < ClD.非金属性:N > P

10.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的重要原料,新旧合成方法如下:

旧合成方法:(CH3)2C=O+HCN(CH3)2C(OH)CN
(PCdH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4 新合成方法:CH3C≡CH+CO+ CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3 下列叙述中,正确的是

A.甲基丙烯酸甲酯属于高分子B.新合成方法的原料无爆炸危险

C.新合成方法的原料利用率高D.新合成方法的原料都是无毒物质

11.某元素 的气态氢化物化学式为 H3,其最高价氧化物的水化物的化学式可能为
A.H2O3B.HO3C.HOD.H2O4 12.与 OH-具有相同电子总数和质子总数的微粒是

A.+B. Na+C. F-D.Ne

13.下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是

A.H2SO4B.NaOHC.MgCl2D.NaCl 14. 下列化学用语表达不正确.的是

A.乙烷的结构简式:CH3CH3B.中子数为 10 的氧原子: O C.CO2 的电子式:D.Cl-的结构示意图:
15.已知反应:2H2O2= 2H2O+ O2↑,若其它条件不变,下列措施不能.加快该反应速率的是

A.升高温度B.加水稀释 H2O2 溶液 C.加入少量 FeCl3 溶液D.加入少量 MnO2 粉末 16.下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中,不.正确.的是

A.灼烧蚕丝织物有烧焦..羽毛的气味

B.油脂是产生能量最高的营养物质

18

C.将碘化钾溶液滴在土豆片上,可观察到蓝色

8

D.利用油脂在碱性条件下的水解,可以制肥皂

17.A、B 均是短周期元素,它们的离子 A-和 B2+具有相同的核外电子层结构,下列说法

正确的是



A.原子序数A>BB.电子数A>B

C.原子半径A>BD.离子半径 A->B2+

高一化学第二学期期末试卷第 2 页(共 8 页)



18.实验室中,从海带里提取碘的部分流程如下图,下列说法不正确.的是

A.步骤①灼烧海带需要用坩埚

B.步骤③主要操作为过滤

C.步骤④主要反应为:2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2

..

D.步骤⑤可以加入酒精萃取 I2

19.铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中,不正确.的是

A.铝热反应是放热反应

B.铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属

C.实验中镁条的主要作用是还原氧化铁

D.实验现象为火星四溅,漏斗下方有红热熔融物流出

20.利用下列 4 组装置进行相应实验。其中所得结论不.正确.的是

ABCD

实验现象

结论

..

A

棉球变为蓝色

氧化性:Cl2>I2

B

烧杯壁变凉

该反应为吸热反应

C

酸性高锰酸钾溶液褪色 石蜡油分解产生了不同于烷烃性质的烃

D

产生大量无色气泡

非金属性:Cl>C

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第二部分(非选择题共 50 分)

21.(3 分)将下列物质间的反应与对应的反应类型用线连起。

A.

苯与液溴在 FeBr3 催化下反应a. 氧化反应

B.

乙烯与溴的四氯化碳溶液反应b. 取代反应

C.

乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应c. 加成反应

22.(3 分)请用序号填空。

① 35Cl 和 37Cl② CH3CH2CH3和 CH3CH2CH2CH3

Cl

H

③ CH3-CH2-OH 和 CH3-O-CH3④C —H 和H

—C—Cl

Cl

Cl

(1)互为同位素的是 _________ ;

(2)互为同分异构体的是 _________ ;

(3)互为同系物的是 _________ 。

23.(4 分)某原电池装置如图所示。

(1)负极的电极反应式是 _________ ,该反应属于 ______

( (2填)“氧电化子”由或_“_还__原__”)__反_ (应填。“锌片”或“铜片”)沿导H线—流出。

(3)当铜表面析出 0.224L 氢气(标准状况)时,导线中通过了 _________ mol 电子。

24.(4 分)化学反应中常伴随着能量变化。将 Al 条打磨后,插入 6 mol/L 盐酸中。

(1)Al 与盐酸反应的离子方程式是_________ 。

(2)该反应的能量变化可用下图中的 _________ 表示(填序号)。

ab

(3)H2 的产生速率随时间的变化如右图所示。 t1~t2 速率变化的主要原因是 ______________。 t2~t3 速率变化的主要原因是 ______________。
高一化学第二学期期末试卷第 4 页(共 8 页)

25.(7 分)下表列出了①~⑦七种元素在周期表中的位置。

请按要求回答:

(1)七种元素中,原子半径最大的是(填元素符号) ________ 。

(2)③与⑦的气态氢化物中,稳定性较强的是(填化学式) ________ 。

(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是(填化学式) ________ 。

(4)由①、②、③三种元素组成的离子化合物是 _________ ,检验该化合物中阳离子的方

法是 ______________ 。

(5)含有上述元素的物质间存在以下转化。

NH3

H2O



通电 ⑤的单质

熔融

AlCl3M(仅含非金属元素的盐)

M 所含的化学键类型是 ______________ 。生成⑤的单质的化学方程式是 ________ 。

26.(4 分)在 2 L 的密闭容器中,SO2 和 O2 在催化剂 500℃的条件下发生反应。 SO2 和 SO3 的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。 回答下列问题。

(1)该反应的化学方程式是 _________ 。

(2)在前 2 min 内,以 SO2 的浓度变化 表示的速率是 ______________ mol/(L?min)。

(3)反应达到*衡状态的依据是 _________ 。

a.单位时间内消耗 1mol SO2, 同时生成 1 mol SO3 b.SO2 的浓度与 SO3 浓度均不再变化c.SO2 的浓度与 SO3 浓度相等

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27.(6 分)卤族元素的单质能与 H2 反应,反应情况如下表所示:

F2

在暗处能剧烈化合并发生爆炸,生成的氟化氢很稳定

Cl2

光照或点燃发生反应,生成的氯化氢较稳定

Br2

加热至一定温度才能反应,生成的溴化氢不如氯化氢稳定

I2

不断加热才能缓慢反应,同一条件下,生成的 HI 会分解

(1)卤族元素位于周期表中的 __________ 族。

(2)用电子式表示 HCl 的形成过程 __________ 。

(3)依据上表,可以推测出:随着核电荷数的增加, __________(填字母)。

a. 单质的熔沸点逐渐升高b. 元素的非金属性逐渐减弱

c. 卤化氢的还原性依次减弱d. 卤化氢的稳定性依次减弱

(4)I2 与 H2 反应的化学方程式是__________ 。 (5)不同卤素原子之间可形成卤素互化物,其性质与卤素单质相*。

BrCl 和 FeCl2 水溶液发生反应的化学方程式为 ______________ 。 28.(7 分)乙烯是自石油的重要有机化工原料。结合以下路线回答:

已知:2CH3CHO + O22CH3COOH (1)D 是高分子,用制造包装材料,其结构简式是 ___________。

(2)反应 II 的化学方程式是 _________ 。

(3)E 有香味,实验室用 A 和 C 反应制取 E 的装置如图所示。



反应 IV 的化学方程式是 ______ ,

其反应类型是 _________________ 。



分离出试管乙中油状液体需要用到的仪器是

__________________ (填序号)。

a.漏斗b.分液漏斗c.长颈漏斗



实验结束,振荡试管乙,有无色气泡产生,

其主要原因是 _________________ (用化学方程式表示)。

(4)产物 CH2=CH-COOH 可能发生的反应有_________ (填序号)。 a. 加成反应b. 取代反应c. 氧化反应d. 中和反应

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催化剂 △

29.(5 分)工业以黄铜矿(主要成分是 CuFeS2)为原料制备粗铜,进一步以粗铜为原料制 备 CuSO4·5H2O 晶体。工艺流程如下(部分操作和条件略): Ⅰ.煅烧黄铜矿,得到粗铜(含铁及铁、铜的化合物等);

Ⅱ.向粗铜中加入稀 H2SO4 和稀 HNO3,并使产生的 NO 与 H2O、O2 反应; Ⅲ.调节 II 中所得溶液的 pH,过滤;

Ⅳ.将 III 中滤液浓缩后冷却结晶,过滤,得到 CuSO4·5H2O 晶体。 已知:

生成氢氧化物的 pH

Cu(OH)2

Fe(OH)3

开始沉淀时

4.8

1.5

完全沉淀时

6.7

2.8

注:金属离子的起始浓度为 0.1 mol/L 请回答:
( 煅烧1)I 中主要发生如下两个化学反应。请将反应 ii 的化学方程式补充完整。 i煅.烧2CuFeS2+4O2====Cu2S+3SO2+2FeO ii.Cu2S +O2===== _______________________________ +SO2 (2)Ⅱ中 NO 与 H2O、O2 反应的化学方程式是 ________ 。 (3)Ⅲ中的滤渣主要是 Fe(OH)3。调节溶液的 pH 时,pH 范围是________ 。 (4)有关上述过程的说法中,正确的是 ________ (填序号)。
a.I 中尾气含有 SO2,可综合利用制备 H2SO4。 b.II 中稀 HNO3 的作用之一是使 Cu 单质转化为 Cu2+ c.在上述过程中,HNO3 可循环利用
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30.(7 分)某小组同学通过“FeSO4 被浓 HNO3 氧化”的实验,验证 Fe2+的还原性。 实验一:验证 Fe2+的还原性

实验操作

预期现象

实验现象

向盛有 2 mLFeSO4 溶液的试管 试管中产生红棕色气 试管中产生红棕色气

中,滴入几滴浓硝酸,振荡

体,溶液变为黄色

体,溶液变为深棕色

(1)红棕色气体是。 (2)实验现象与预期不符,继续进行实验。 取深棕色溶液于试管中,滴加 SCN 溶液,溶液变为红色,该现象说明。 实验二:探究溶液变为深棕色的原因 【资料与猜想】
查阅资料后猜想,可能是生成的 NO2 或 NO 与溶液中的 Fe2+或 Fe3+反应,而使溶液变为
深棕色。
【实验与探究】 用下图所示装置进行实验(气密性已检验,尾气处理已略去) ⅰ.关闭 c,打开 a 和 b,通入 N2 ,一段时间后关闭 a; ⅱ.向甲中加入适量浓 HNO3,一段时间后丙中溶液变为深棕色,丁中溶液无明 显变化; ⅲ.关闭 b、打开 c,更换丙、丁中的溶液(试剂不变); ⅳ.继续向甲中加入浓 HNO3,一段时间后观察到了与ⅱ相同的实验现象。 (1)通入 N2 的目的是。 (2)铜与浓硝酸反应的化学方程式是。 (3)装置乙的作用是。 (4)实验结论是。 【反思与改进】 实验三:验证 Fe2+的还原性 该小组同学依据实验二的结论改进了实验一,观察到了预期现象,其实验操作 是。

2017-2018 学年度第二学期期末试卷

高一化学试卷参考答案及评分标准 2018.7

(1 ~ 10 小题,每小题 2 分;11 ~ 20 小题,每小题 3 分;共 50 分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A C A A D D B D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B C B C B C D D C D (21 ~ 30 小题,共 50 分;未特别注明,每空 1 分;其他合理答案参照本标准给分) 21.(3 分)

A

a

B

b

C

c

22.(3 分) (1)①(2)③(3)②

23.(4 分) (1)n- 2e-=n2+;
氧化 (2)锌片 (3)0.02 24.(4 分) (1)2Al+6H+=2Al3++3H2↑; (2)b (3)该反应放热,使溶液温度升高,反应速率加快;
随着反应的进行,盐酸的浓度不断下降,使反应速率减慢。 25.(7 分)
(1)Na (2)H2O (3)H2SiO3 (4)NH4NO3 取少量该化合物于试管中,加入 NaOH 浓溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,
若试纸变蓝,则证明有铵离子存在。 (5)离子键和极性共价键 2Al2O3(熔融)====== 4A电l+解3O2↑
冰晶石

26.(4 分)
催化剂
(1)2SO2+O22S50O03℃(2 分) (2)1.25
(3)b
27.(6 分)
(1)VIIA

(2)

(3)bd(2 分) (4)H2+I22HI △

(5)3BrCl+6FeCl2= 5FeCl3+ FeBr3

28.(7 分)

(1) CH2-CH2 (2)2CH3CH2OH + nO2 Cu 或 Ag

2CH3CHO + 2H2O

(3)①CH3COOH + C2H5OH △CH3浓△CO硫O酸C2H5 + H2O

酯化反应

②b

③2CH3COOH + Na2CO3=2CH3COONa + H2O + CO2↑ (4)abcd 29.(5 分) (1)1 12Cu 1 (2)4NO+3O2+2H2O=4HNO3 (3)2.8~4.8 (4)a b c(2 分) 30.(7 分) 实验一: (1)二氧化氮。 (2)Fe2+具有还原性。(答“溶液中有 Fe3+”得分)
实验二: (1)排净装置内的空气。 (2)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3) 2+2NO2↑+2H2O (3)使 NO2 转化为 NO。 (4)溶液的深棕色是由于 Fe2+与 NO 发生了反应,也可能是由于 Fe2+与 NO2 发生了反应,不
是由于 Fe3+与 NO 或 NO2 发生反应。 实验三:
向盛有 2 mL 浓硝酸的试管中滴入几滴 FeSO4 溶液,振荡。
高一化学第二学期期末试卷第 8 页(共 8 页)




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