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甘肃省金昌一中高三化学上学期期中试题(无答案)

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金昌市一中 2011-2012 学年度第一学期期中试卷 高三化学
可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 : H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Mg:24 Al:27 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ba:137Na:23Zn:65

第 I 卷(选择题,共 40 分)
一、选择题(每小题 2 分,只有一个正确答案,共 40 分) 1.据报道,月球上有大量 3He 存在,以下关于 3He 的说法正确的是 A.是 4He 的同分异构体 C.是 4He 的同位素 B.比 4He 多一个中子 D.比 4He 少一个质子 ( ) ( )

2.下列各组物质,不能由组成它的两种元素单质直接化合得到的是 A.FeS B.CuS C.Fe3O4 D.Al2S3

3 . 在 含 有 Cu ( NO3 ) 2 、 Mg ( NO3 ) 2 和 AgNO3 的 溶 液 中 加 入 适 量 锌 粉 , 首 先 置 换 出 的 是 ( ) B. Cu C. Ag D. H2 ( )

A.Mg

4.常温常压下能大量共存,并可用浓硫酸干燥的一组气体是 A.SO2、H2S、Cl2 C.O2、H2、SO2 B.O2、CO2、NO D.NH3、N2、H2

5.向一种溶液中滴加另一种溶液后,溶液的颜色不发生变化的是 A.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 C.碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 6.下列物质的保存方法正确的是 A.氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中 C.液臭盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中





B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 D.高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液 ( B.氯水盛放在棕色细口瓶中 D.固态碘放在棕色的细口瓶中 ( ) )

7.在酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的离子组是
? A.NH 4 、Al3+、SO 4 、NO 3
? 2?

2? ? B.K+、Na+、CO 3 、NO 3 ? ? D.Na+、K+、NO 3 、HSO 3

C.K+、NH 4 、MnO 4 、SO 4

?

?

2?

8.等物质的量的 N2、O2、CO2 混合气体通过 Na2O2 后,体积变为原体积的 8/9(同温同压),这时混合 气体中 N2、O2、CO2 物质的量之比为 A.3:4:1 B.3:3:2 C.6:7:3 ( ) D.6:9:0

9.锂和镁和元素周期表中有特殊“对角线”关系,它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的 是 A.Li2SO4 难溶于水 C.LiOH 易溶于水 ( )

B.Li 与 N2 反应产物是 Li3N D.LiOH 与 Li2CO3 受热都很难分解 ( )

10.以石灰石、食盐、焦炭、水和空气为主要原料,不能生产的化工产品是 A.漂白粉 B.烧碱 C.硝酸铵 D.玻璃 (

11.以 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 A.在常温常压下,11.2 L 氮气所含原子数为 NA B.常温常压下,1 mol 甲基(-CH3)所含电子数为 10 NA C.500 mL 0.5 mol·L
―1



的 CaCl2 溶液中,含有 Cl - 的数目为 0.25 NA

D.92 g NO2 和 92 g N2O4 所含有原子数均为 6 NA 12.下列离子方程式书写正确的是 A.铁跟盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.碳酸氢钙溶液跟过量氢氧化钠溶液反应:Ca2++HCO3 +OH =CaCO3↓+H2O
— —





C.次氯酸钙溶液中通入过量的 CO2:ClO +H2O+CO2=HCO3 +HClO D.氯化铝溶液与过量的氨水反应:Al3++4NH3·H2O=AlO2 +4NH4++2H2O






13.某溶液中含有 NO3 、SiO32 、AlO2 、S2 等 4 种离子,若向其中加入过量的盐酸溶液,微热并搅拌,
— — — —

再加入过量的氢氧化钠溶液,则溶液中离子数目大量减少的是 A.只有 S2
— —





B.S2 和 NO3
— — —



C.SiO32 、S2 和 NO3 14.下列实验操作正确的是

D.四种离子都减少 ( )

A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B.用 10mL 量筒量取 8.58mL 蒸馏水 C.制取 SO2 时,用 Na2SO3 与浓硫酸在常温下反应,并用排水集气法收集 D.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓盐酸中,再用水稀释到所需浓度 15.下列描述正确的是 A.CaH2 为离子化合物,在水中能以 Ca2+和 H 离子形式存在






B.在原电池反应中,负极发生的是还原反应 C.在肥皂水(高级脂肪酸的钠盐溶液)中,若干个阴离子的烃基相互聚集形成胶粒,其直径在 1nm— 100nm 之间,所以肥皂水也能发生丁达尔现象 D.pH=1 的醋酸溶液与 pH=13 的 NaOH 溶液等体积混合后,所得溶液呈中性

16.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电 解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) 是 ( ) Zn(OH) 2 (s)+Mn2O3(s)下列说法错误的

A.电池工作时,锌失去电子 B 电池正极的反应式为 2MnO2(s)+H2O(l)+2e =Mn2O3(s+)+2OH (aq) C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 D.外电路中每通过 0.2mol 电子,锌的质量理论上减小 6.5g 17.下列对 Na2O2 的叙述中,正确的是 A.Na2O2 能与酸反应生成盐和水,所以 Na2O2 是碱性氧化物 B.Na2O2 能与水反应,所以 Na2O2 可以作气体的干燥剂 C.Na2O2 与水反应时,Na2O2 是氧化剂,水是还原剂 D.Na2O2 与二氧化碳反应时,Na2O2 既是氧化剂又是还原剂 18.2011 年 3 月 11 日下午 1 点 46 分,日本发生了大海啸。为确保大灾之后无大疫,日本防疫部门使用 了大量含氯类消毒剂,其中 ClO2 是杀菌效率高的杀毒剂,具有强氧化性。工业上制备 ClO2 化学反 应的方程式为: 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2 ClO2+ 2Na2SO4+2H2O,下列有关说法正确的是( A.在反应中 NaClO3 是还原剂,Na2SO3 是氧化剂 B.有反应可得 ClO2 的氧化性大于 NaClO3 的氧化性 C.该反应中,H2SO4 中各元素的化合价没有发生变化 D.1mol NaClO3 参加反应,则有 2mol 电子转移 19.含 20. 0 克 NaOH 的稀溶液与稀盐酸反应,放出 28.7kJ 的热量,表示该反应中和热的热化学方程式正 确的是 ( ) ) ( )
— —

A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);Δ H=+28.7kJ/mol B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);Δ H=-28.7kJ/mol C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);Δ H=+57.4kJ/mol D.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);Δ H=-57.4kJ/mol 20.将质量分数为 40%(密度为 1.43g·cm 3)的 NaOH 溶液与等体积水混合,所得溶液中溶质的质量分


数是 A.=20% B.<20% C.>20%

( D.≥20%



第Ⅱ卷 (非选择题

共 60 分)

二、填空题(本题包括 2 小题,共 27 分) 21.(15 分)短周期元素 A、B、C、D 中,0.5 mol A 元素的离子得到 6.02×1023 个电子后被还原为中性 原子;0.4 克 A 的氧化物恰好与 100mL 0.2mol/L 的盐酸完全反应;A 元素原子核内质子数与中子数相 - 等。B 元素原子核外电子数比 A 元素原子核外电子数多 1;C 离子核外电子层数比 A 元素的离子核外 电子层数多 1;D 元素原子最外层电子数是次外层的 2 倍。请填写下列空格: (1)推断 A、B、C、D 四种元素的符号: A ;B ;C ;D 一 (2)C 离子的原子结构示意图 ; (3)D 元素的最高价氧化物的结构式是: ; (4)C、D 元素组成的物质,分子内含有 键(填“极性”或“非极性”,下同),其分子 为 分子。 (5)用电子式表示 A、C 两元素形成化合物的过程:________________________。 22.(12 分)下图中的每一方框表示有关的一种反应物或生成物,其中 A、C 为无色气体。

请填写下列空白 (1)物质 X 可以是 ,C 是 ,F 是 (写分子式) (2)写出反应①②③的化学方程式 ①______________________________________________________。 ②______________________________________________________。 ③______________________________________________________。 三、实验题(本题包括 2 小题,共 26 分) - 23. (14 分) (1) 配制 0.1mol· L 1 的 NaOH 溶液时, 下列操作会导致实际浓度偏高的是 A.使用的砝码部分生锈 B.定容时俯视容量瓶的刻度线 C.选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水



D.定容、摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线 (2)按要求填空:

① 用 已 准 确 称 量 的 1.06gNa2CO3 固 体 配 制 0.100mol· L 1 Na2CO3 溶 液 100mL , 所 需 要 的 仪 器 为 。 ②除去 Na2CO3 固体中混有少量的 KNO3, 所进行的实验操作依次为 、 蒸发、 结晶、 。


③ 除 去

KCl

溶 液 中 的

SO

2? 4

, 依 次 加 入 的 试 剂 为 ( 填 溶 质 的 化 学

式) , , 。 24.(12 分)某中学化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气,装置如下: (1)写出该反应的化学方程式 _ ; ( 2 ) 上 述 反 应中 , 还 原剂 是 , 若 有 1mol 氧 化 剂 参 加 反 应 ,转移 的 电 子 的 物质 的 量是 _________mol。 ( 3 )实验开始前,某学生对右图装置进行了气密性检查。方法是:连接好装置后,用弹簧夹夹住 _________处(填“A”或“B")橡皮管;向分液漏斗中加入水并打开活塞,当加到一定量时,停止加水, 静置观察,当观察到分液漏斗中 ____________现象时,表明该装置不漏气。 (4)兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气,你认为其中错误的是 (填序号) 。 A.氢氧化钠溶液 B.碳酸钠浓溶液 C.浓硫酸 四、计算题(每题 7 分) 25.(7 分)在一定温度下,于 10L 密闭容器中充入 5molSO2 和 3molO2,反应达 到*衡时,混合气体中 SO3 的体积分数为 46.2%。则 SO2 的转化率 - 为 % ,*衡时 O2 的浓度为 mol · L 1 ,*衡时容器内的压强为反应前的 倍




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